Sayfa 12/30
Herhangi bir andaki iyonların derişimleri çarpımına Qç dersek, bunu Kç değeri ile kıyasladığımızda çözünürlüğü inceleyebiliriz. Çünkü Kç; çözünürlük dengesi değeridir ve doymuş çözeltideki iyonların derişimleri çarpımıdır.
Çözününürlük dengesinin incelenmesi Qç ve Kç
Doymuş bir AgCl çözeltisinde Ag+ ve Cl- iyonları derişimi biribirine eşittir. Çünkü mol oranları 1:1 . Bu çözeltiye AgNO3 eklediğimizde, AgNO3 iyonlarına ayrışacak, Ag+ ve NO3- iyonları oluşacaktır. Çünkü AgNO3 suda çözünen bir bileşiktir.
Kç belirli sıcaklıkta dengede olan doymuş çözeltideki iyonların molar derişimleri çarpımıdır.
Kç Belirli sıcaklıkta dengede olan doymuş çözeltideki iyonların molar derişimleri çarpımıdır. İyonların derişimi çarpımı; Kç değerinden az ise çözelti doymamış, Kç değerindeki çok ise aşırı doymuştur.
İki farklı kaynaktan, yani AgCl’den ve AgNO3’den gelen Ag+ iyonları sebebiyle çözeltide Ag+ derişimi artacaktır. Ag+ derişimi Cl- derişimine eşit olmayacak, Ag+ derişimi daha büyük olacaktır. Ag+ iyonlarının bir kısmı Cl- iyonları ile çökelti oluşturacaktır. Çözelti aşırı doymuştur.
Qç > Kç  İyonların derişimi çözünürlük derişiminden büyük olacaktır.
Benzer şekilde AgCl çözeltisine NaCl eklediğimizde Cl- iyonları derişimi artacaktır.
İyon derişimi çarpımı Kç’yi aştığı anda çözelti aşırı doymuştur ve çökelme başlar.