Sayfa 22/27
Kısmi Basınç, n-P İlişkisi
Mol sayısı arttıkça basınç artar.
Mol sayısı ile basınç doğru orantılıdır.
Diğer koşullar sabit iken bir gazın mol sayısını arttırdığınızda basınç artar.
P1 ilk basınç, P2 son basınç
“Bir gaz karışımının toplam basıncı, karışımı oluşturan gazların basınçları toplamına eşittir.”
Bu teori Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
n1 başlangıç mol sayısı, n2 son mol sayısı
Karışımdaki gazlar mol sayıları ile orantılı basınç yaparlar.
Karışımdaki her bir gazın toplam basınca katkısı “kısmi basınç” olarak tanımlanır.
Toplam basınç
Karışımdaki
gazların basıncı
Azot, hidrojen ve amonyak gazlarından oluşan karışımının basıncı her bir gazın basınının toplamına eşittir.
Karışımdaki gazların toplam mol sayısı
Karışımdaki
A gazının mol sayısı
Karışımdaki
A gazının basıncı
Karışımdaki gazların toplam basıncı(karışımın basıncı)
A gazının mol kesri.
A gazının mol sayısının toplam mol sayısına oranı.
A gazının kısmi basıncı
(mol oranı ile basınç çarpıldı)