Sayfa 25/25
Özet
Bu slayttaki konuların bazılarını hazırlarken Ege Üniversitesi Fen Fakültesi Kimya Bölümü’nden Prof.Dr. Mehmet Balcan hocamızın Kuantum Kimyası dersinde aldığım notlardan ve Prof.Dr. Sevil İrişli hocamızın Anorganik Kimya dersinde aldığım notlardan faydalandım.
-Girişim deneyi ışığın dalga modelini açıklamıştır.
-Işığın elektromanyetik dalga modeline göre, ışığın elektriksel ve manyetik alanı vardır.
-Fraunhofer çizgileri absorblanan ışınlara karşılık gelmektedir.
-Balmer ve Rydberg spektrumlarla n enerji seviyeleri arasında ilişki kurmuştur.
-Spektrumlar dalga boylarına karşılık gelir. Emisyon yayılan, absorbsiyon soğurulan ışındır.
-Crookes Katot tüpü deneyi ile (-)yüklü taneciklerin varlığı ve atomun tek parça olmadığı anlaşıldı.
-Katot tüpü deneyi ile Thomson e/m oranı hesapladı. (yük/kütle)
-Siyah cismin ışıması Kuantum teorisinin doğuşuna katkı sağlamıştır.
-Plank eşitliği E=hv (h plank sabiti). Enerjinin kuantlaşması ve ışığın foton modelini açıklar.
-Fotoelektrik olay elektron koparma ile ilgilidir. Işığın frekansı ile enerji arasındaki ilişkiyi açıklar.
-Kütle ve Enerji arasındaki ilişki Einstein tarafından açıklandı. E= mc2
-Millikan yağ damlası deneyi ile elektronun yükü ve kütlesini hesaplandı.
-Rutherford saçılım deneyi. + yüklü çekirdeğin çevresindeki boşluklarda – yüklü elektronlar döner.
-Bohr atom modeli. Yörüngeleri açıklar. Tek elektronlu sistemlerin spektrumları.
-De Broglie dalga boyu. Elektronların hem tanecik hem dalga özelliği olduğunu ileri sürmüştür.
-Schrodinger denklemlerle elektronun yerini ve momentumunu hesaplamıştır. s,p,d,f Orbitaller.
-Heisenberg’in belirsizlik ilkesi. Elektronun hızı ve yeri aynı anda tespit edilemez.
-Pauli ilkesi. Bir atomda aynı kuantum sayısına sahip iki elektron olamaz.Spinleri farklı olmalı.
-Aufbau ve Hund kuralı, elektronların orbitallere yerleştirilmesi ile ilgilidir.
-Son gelişmelerle birlikte bugünkü bildiğimiz Kuantum Modeli oluşmuştur.