Sayfa 25/25
Özet
Bu slayttaki konuların bazılarını
hazırlarken Ege Üniversitesi Fen Fakültesi Kimya Bölümü’nden Prof.Dr. Mehmet
Balcan hocamızın Kuantum Kimyası dersinde aldığım
notlardan ve Prof.Dr. Sevil İrişli hocamızın Anorganik Kimya dersinde aldığım notlardan
faydalandım.
-Girişim deneyi
ışığın dalga modelini açıklamıştır.
-Işığın
elektromanyetik dalga modeline göre, ışığın elektriksel ve manyetik alanı
vardır.
-Fraunhofer
çizgileri absorblanan ışınlara karşılık gelmektedir.
-Balmer ve
Rydberg spektrumlarla n enerji seviyeleri arasında ilişki kurmuştur.
-Spektrumlar
dalga boylarına karşılık gelir. Emisyon yayılan, absorbsiyon soğurulan
ışındır.
-Crookes Katot
tüpü deneyi ile (-)yüklü taneciklerin varlığı ve atomun tek parça olmadığı
anlaşıldı.
-Katot tüpü
deneyi ile Thomson e/m oranı hesapladı. (yük/kütle)
-Siyah cismin
ışıması Kuantum teorisinin doğuşuna katkı sağlamıştır.
-Plank eşitliği
E=hv (h plank sabiti). Enerjinin kuantlaşması ve ışığın foton modelini
açıklar.
-Fotoelektrik
olay elektron koparma ile ilgilidir. Işığın frekansı ile enerji arasındaki
ilişkiyi açıklar.
-Kütle ve
Enerji arasındaki ilişki Einstein tarafından açıklandı. E= mc2
-Millikan yağ
damlası deneyi ile elektronun yükü ve kütlesini hesaplandı.
-Rutherford
saçılım deneyi. + yüklü çekirdeğin çevresindeki boşluklarda – yüklü
elektronlar döner.
-Bohr atom
modeli. Yörüngeleri açıklar. Tek elektronlu sistemlerin spektrumları.
-De Broglie
dalga boyu. Elektronların hem tanecik hem dalga özelliği olduğunu ileri
sürmüştür.
-Schrodinger
denklemlerle elektronun yerini ve momentumunu hesaplamıştır. s,p,d,f
Orbitaller.
-Heisenberg’in
belirsizlik ilkesi. Elektronun hızı ve yeri aynı anda tespit edilemez.
-Pauli ilkesi.
Bir atomda aynı kuantum sayısına sahip iki elektron olamaz.Spinleri farklı
olmalı.
-Aufbau ve Hund
kuralı, elektronların orbitallere yerleştirilmesi ile ilgilidir.
-Son
gelişmelerle birlikte bugünkü bildiğimiz Kuantum Modeli oluşmuştur.