Sayfa 17/25
Hidrojen atomunun çizgi spektrumunda, çizgiler arası uzaklığın düzenli olarak küçüldüğü gözlenmiştir. Bohr, Hidrojenin çizgi spektrumundan yola çıkarak atomdaki enerji düzeylerinin kuantlaştığını açıklamıştır. n=1 enerji düzeyinde bulunan bir elektron enerji alarak bir üst enerji düzeyine çıktığında, atom uyarılmış haldedir. Bu durum geçicidir. Kısa bir süre sonra elektron düşük enerji düzeyine geri döner. Bu atomun temel halidir. Yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine inerken aradaki enerji farkına eşit enerjide ışın (foton) yayılır.
-Eşitlik tek elektronlu sistemlerin (H, He+1, Li+2) spektrumunu açıklıyor, çok elektronluları açıklamada yetersiz.
-Elektron sonsuza giderse aradaki fark iyonlaşma enerjisi İE olur.
Balmer,
Rydberg eşitliği
Bohr
Bohr teorisi ile Plank ve Einstein’in enerji eşitlikleri kullanılarak hidrojen gibi tek elektronlu sistemlerde enerji düzeyleri ve enerji düzeyleri arası geçişte yayınlanan ışınlar sınıflandırılmıştır.
Enerji düzeyleri arası elektron geçişlerine bazı bilim adamlarının isimleri verilmiştir., Lyman, Balmer, Paschen, Brackett, Pfund.
Enerji düzeyleri arası geçişler ve yayınlanan ışınlarla ilgili daha fazla bilgi için sağdaki resme veya buraya tıklayınız.