Sayfa 22/25
Baş kuantum sayısı: n= 1’den başlar ve sonsuza kadar gider. Birincil kabuktur.
Açısal kuantum sayısı: l=0’dan başlayıp n-1’e kadar devam eder. İkincil kabuktur. Yörüngelerin şeklini belirler. s,p,d,f orbitalleridir. Manyetik kuantum sayısı: ml Elektronun çekirdek etrafında hareketinden kaynaklanan manyetik alan kuantum sayısıdır. l’ye bağlıdır ve –l’den +l’ye kadar değer alır. 2l+1 kadar değer alır. Örneğin l=1 ise m= 3 olur. -1,0,1 değerlerini alır. Spin kuantum sayısı ms, 1928’de Dira tarafından geliştirilmiştir. Elektronun kendi ekseni etrafında dönmesinden kaynaklanan manyetik alan kuantum sayısıdır. Elektronların spinleri +1/2 ve -1/2 şeklinde gösterilir. Bir orbitaldeki zıt spinli iki elektronu ifade eder.
Ayrıca bakabilirsiniz
Örnek:
1s orbitali
n=1
l=0
ml=0 (1 değer)
Örnek:
2p orbitali
n=2
l=1
ml=-1,0,1 (3 değer)
Örnek:
3d orbitali
n=3
l=2
ml=-2,-1,0,1,2 (5 değer)
Örnek:
3s orbitali
n=3
l=0
ml=0 (1 değer)