Sayfa 31/31
İki farklı maddenin molekülleri arasındaki
kuvvetler veya K.N kıyaslanırken olası tüm etkiler göz önüne alınır.
İki atom
arasındaki bağın enerjisi atomun cinsine ve bağ sayısına göre değişir.
Bağın kuvveti
arttıkça bağ enerjisi artar. Bağ kırılması enerji alır, bağ oluşumu enerji
verir.
İki element
arasında bağ sayısı arttıkça bağın kuvveti artar. Tekli < ikili <
üçlü
Kuvvetli bağlar
kısa, zayıf bağlar uzun olur.
Bağ enerjileri
kimyasal tepkimelerle veya spektroskopik metodlarla ölçülebilir.
(Bağ enerjileri
“Kimyasal Tepkimelerde Enerji” konusunda işleniyor)
Molekül içi
bağlar moleküller arası bağlardan kuvvetlidir.
İyonik bağ
kovalent bağdan kuvvetli veya hemen hemen aynıdır.
Lewis nokta
yapısında değerlik elektronları gösterilir.
Atomlar
değerlik elektronlarını 8’e tamamlamaya çalışırlar. (oktet kuralı)
İyonik bağ; elektron alışverişi sonucu
oluşur. Metal-ametal arasında olur.
Kovalent bağ; elektronların ortaklaşa
kullanılması ile oluşur. Ametal-ametal arasında olur.
Metalik bağ; metalin değerlik
elektronlarının serbest dolaşması ile oluşur. Metallerde olur.
Moleküller
arası kuvvetler:
Hidrojen bağı en güçlüsüdür. Hidrojenin
N,O,F arasında köprü olmasıdır.
Dipol-Dipol; moleküllerin zıt kutuplarının
birbirini çekmesidir.
Van der Waals kuvvetleri; elektronların
hareketi sonucu oluşan geçici dipol ile olur.
Bağların kuvvet
sırası
-Kovalent
-Hidrojen Bağı
-Dipol-dipol
-Van der Waals
Örneklerde atomların cinsi, bağın tekli veya çoklu olması,
bağın kuvveti ve uzunluğu gözüküyor
Özet
