Sayfa 14/31
Polarlık ve apolarlık
A
A A
A B
:
:
d+
d-
B daha elektronegatif. Bağdaki elektronları kendine daha
fazla çekiyor.
Elektronegatifliği fazla olan atom, bağ yapımında kullanılan
elektronları kendine daha çok çeker. Bunun sonucunda molekülde bir kutuplaşma
meydana gelir.
Molekülün bir ucu (+), bir
ucu (-) gibi davranır.
Eğer molekül aynı iki atomdan
oluşuyorsa, elektronegatiflikleri aynı olacağı için polarlanma olmaz.Molekülün geometrisine göre, dipol momentlerinin bileşkesi “0” ise molekül apolardır. Bileşke “0”
olmuyorsa bağ polardır.
Bağların
polarlığı:
Moleküllerin
polarlığı:
HF molekülü iki farklı atomdan oluşmuş. F daha
elektronegatif.
H-F bağı polardır.
H2 molekülü aynı iki atomdan oluşmuştur.
Apolardır.
Be-Cl bağları polardır. Çünkü iki farklı atom
var ve elektronegatiflikleri farklı.
Ancak BeCl2 molekül apolardır. Çünkü molekül doğrusal yapıdadır ve dipol moment
bileşkesi “0” olur.
Polar moleküller polar çözücüde, apolar
moleküller apolar çözücüde çözünür. Suda çözünenler su ile ile hidrojen bağı
yapabiliyorsa çözünürlükleri artar.