Sayfa 13/38
Kısmi basınçlar türünden denge ifadesini kısaca aşağıdaki gibi de açıklayabiliriz.
Karışımdaki gazların toplam basıncı(karışımın basıncı)
A gazının mol kesri. A gazının mol sayısının toplam mol sayısına oranı.
A gazının kısmi basıncı
Tepkimesi için kısmi basınçlar türünden denge ifadesi:
-Bir gazın basıncı verilmişse, diğer gazların basıncı mol miktarlarına göre bulunabilir.
-Gaz karışımının basıncı verilmişse, her bir gazın kısmi basıncı bulunabilir.
-Kp verilmişse basınçlar, Kd verilmişse derişimler hesaplanabilir.
-Kp ile Kd biribirine dönüştürülebilir.
∆n 0’dan farklı olan tepkimelerde, basınç değiştiğinde dengenin bozulmasının sebebi, Le Chatelier ilkesine göre, sistem değişen basıncı, karışımdaki gazların kısmi basınçlarını değiştirerek karşı koyuyor. Kısmi basınçlar ise gazların mol sayısı ile ilgili.
Örnek                                            Reaksiyonunun denge sabiti 0,5 tir.
Dengedeki Azot’un kısmi basıncı 8, Hidrojeninki 4 atmosfer olduğuna göre, NH3’ün kısmi basıncı kaç atmosferdir?