Sayfa 7/7
Cevap: B
1
Eşit mol sayısı ve 14 lt kap önemli.
Tepkimeye giren iki bileşikten 7 şer lt alınır.
3,5
2
3
Tepkimelerde mol sayılarını üzerine yazarsak daha düzenli olur ,işlem yapması da kolay olur.
1
3,5
2
3
7 lt
7 lt
7 lt
2 lt
4 lt
6 lt
7 – 2 = 5 lt etan artar. Karışımdan artma var.
Başlangıçta
Bileşikler mol sayıları ile orantılı hacimde tepkimeye girerler. Oluşan bileşiklerin hacimleri de mol sayıları ile orantılı olur.Çünkü; eşit koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır. (Hacim oranları kanunu. Bakabilirsiniz)
mol sayılarının iki katı hacim
Etan ile oksijenin tepkimeye girme oranları;
1 mol /3,5 mol. Eğer etanı 7 lt alsaydık, oksijeni 3,5.7= 24,5 lt almamız gerekirdi. O zaman oksijen yetmez , kapta yetmezdi.
Bu nedenle az olana göre işlem yapılır.
Gazların cinsinin önemli olmadığı, ve mol sayıları oranında hacim kapladıkları görülüyor.