Önce yanma denklemini yazalım:

CxHyOz + O₂ ----> CO₂ + H₂O

Organik bileşiklerin yanma tepkimelerinde, CO2 deki C sayısı kadar

C, sudaki H sayısı kadar da H olur. (sabit oranlar kanunu)

Başlangıçtaki bileşikte oksijen olup olmadığı, yakmada kullanılan oksijen miktarı ile, ürünlerdeki oksijen miktarı düşünülerek hesaplanabilir. (kütlenin korunumu kanunu)

4,48 lt CO₂  0,2 mol eder. 0,2 mol CO₂ çıkmış

1,8 gram H₂O 0,1 mol eder. 0,1 mol H₂O çıkmış.

Mol oranlarını  üstüne yazalım:

                                     2         1

CxHyOz + O₂ ----> CO₂ + H₂O

                                   0,2      0,1

CxHyOz + O₂ ----> 2CO₂ + 1H₂O

Ürünlere bakarak düşündüğümüzde,  başlangıçtaki bileşikte 2 mol C ve 2 mol H olur.

C₂H₂Oz + O₂ ----> 2CO₂ + 1H₂O

Ürünlerde toplam 5 mol oksijen var. Bu oksijenin tamamı yakmada kullanılan oksijen olabilir, veya bir kısmı başlangıçtaki bileşiğe ait, bir kısmı yakmada kullanılan oksijene ait olabilir.

Bunu ise soruda verilen başlangıçtaki bileşiğin kütlesini kullanarak anlayabiliriz.

Başlangıçtaki bileşiğin 0,1 molü 9 gr ise 1 molu 90 gr olur.

(12.2)+(1.2)+(16.z)=90 ise

26 + 16z=90

16z=64 ise z=4

Bileşikteki oksijenin katsayısı 4 imiş.

O halde geriye kalan 1 mol oksijen yakmada kullanılan oksijendir.

(ürünlerde 5 mol oksijen çıkmıştı)

C₂H₂O₄ + 1/2O₂ ----> 2CO₂ + 1H₂O

Tepkimenin denkleşmiş son hali.

Başlangıçtaki bileşiğin basit formülü ise şöyle olur: CHO2

Bu konunun anlatımı:

http://www.lisekimya.net/konu/haber_detay.asp?haberID=251

Benzeri sorular:

http://www.lisekimya.net/soruoss/haber_detay.asp?haberID=114