kimya soru paylaşımı | lisekimya.net
Anasayfa | Konu Anlatımı | öss öys soruları ÖSS ÖYS Soruları | Soru Paylaş | Soru Gönder | Arama | Videolar | adresi kaydet  Kaydet | Yorumlar |

KONU ARA


Gelişmiş Arama

EN ÇOK OKUNANLAR

SON YORUMLANANLAR

Açık zincirli bir organik birleşiğin 9 gramı yakıldığında, NK'da 4,48 L CO2 gazı ile 1,8 gram su oluşuyor. (C:12, H:1, O:16)

Konu : Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar Yorumlar  Yorum Sayısı : 0 Okunma  Okunma : 6770 Tarih  Tarih : 23 Ekim 2011, 23:56
hocam
Yazan : hocam

SORU:

Açık zincirli bir organik birleşiğin 9 gramı yakıldığında, NK'da 4,48 L CO2 gazı ile 1,8 gram su oluşuyor. (C:12, H:1, O:16)

a) Bileşiğin basit formülü nedir?

 ------------------------------------------

CEVAP:

Önce yanma denklemini yazalım:

 

CxHyOz + O2 ----> CO2 + H2O

 

Organik bileşiklerin yanma tepkimelerinde, CO2 deki C sayısı kadar

C, sudaki H sayısı kadar da H olur. (sabit oranlar kanunu)

 

Başlangıçtaki bileşikte oksijen olup olmadığı, yakmada kullanılan oksijen miktarı ile, ürünlerdeki oksijen miktarı düşünülerek hesaplanabilir. (kütlenin korunumu kanunu)

 

 

4,48 lt CO2  0,2 mol eder. 0,2 mol CO2 çıkmış

 

1,8 gram H2O 0,1 mol eder. 0,1 mol H2O çıkmış.

 

Mol oranlarını  üstüne yazalım:

 

                                     2         1

CxHyOz + O2 ----> CO2 + H2O

                                   0,2      0,1

 

 

CxHyOz + O2 ----> 2CO2 + 1H2O

 

Ürünlere bakarak düşündüğümüzde,  başlangıçtaki bileşikte 2 mol C ve 2 mol H olur.

C2H2Oz + O2 ----> 2CO2 + 1H2O

 

Ürünlerde toplam 5 mol oksijen var. Bu oksijenin tamamı yakmada kullanılan oksijen olabilir, veya bir kısmı başlangıçtaki bileşiğe ait, bir kısmı yakmada kullanılan oksijene ait olabilir.

Bunu ise soruda verilen başlangıçtaki bileşiğin kütlesini kullanarak anlayabiliriz.

 

Başlangıçtaki bileşiğin 0,1 molü 9 gr ise 1 molu 90 gr olur.

 

(12.2)+(1.2)+(16.z)=90 ise

26 + 16z=90

16z=64 ise z=4

Bileşikteki oksijenin katsayısı 4 imiş.

 

O halde geriye kalan 1 mol oksijen yakmada kullanılan oksijendir.

(ürünlerde 5 mol oksijen çıkmıştı)

 

C2H2O4 + 1/2O2 ----> 2CO2 + 1H2O

Tepkimenin denkleşmiş son hali.

 

Başlangıçtaki bileşiğin basit formülü ise şöyle olur: CHO2

 

Bu konunun anlatımı:

http://www.lisekimya.net/konu/haber_detay.asp?haberID=251

 

Benzeri sorular:

http://www.lisekimya.net/soruoss/haber_detay.asp?haberID=114

 

 

 
Yazdır Yazdır | Word'e Aktar Word'e Aktar | Facebook'ta Paylaş Arkadaşına tavsiye et Arkadaşına tavsiye et | Yorum Yaz Yorum Yaz |

Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar

En Çok Okunan Sorular

Haberler, Güzel Yazılar


Yazar Girişi

rss

MyDesign sistemi kullanılmıştır: [ W ]